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1、4、 Fe2+、Fe3+分析 重铬酸钾法分析 （1）实验原理 ① 还原： 标准液K2Cr2O7是一个氧化剂，，它在滴定过程中不断氧化Fe2+，和Fe2+等当量作用。
2、因此，当测定试样中的全铁含量或试样中Fe3+含量时，就必须使溶液中的Fe3+全部还原成Fe2+，在根据K2Cr2O7的克当量数=Fe的克当量数。
3、 还原Fe3+ 一般加入SnCl2，其反应为： Fe(3+) + Sn(2+) = Fe(2+) + Sn(4+_。
4、为使Fe3+全部还原成Fe2+，所以SnCl2的用量必须过量1~2滴。
5、 ② 加入HgCl2，除去过剩SnCl2。
6、 SnCl2 + 2HgCl2 = Hg2Cl2(沉淀) + Sn（4+） + 4Cl(-) ③ 滴定： 6Fe(2+) + Cr2O7(2-) + 14H+ = 6Fe(3+) + 2Cr(3+) + 7H2O 副反应：加入SnCl2过量太多，且HgCl2又不足时，会引起下列反应： SnCl2 + Hg2Cl2 = SnCl4 + 2Hg(沉淀) 反应中产生的全部Hg能进一步与标准液K2Cr2O7起反应，从而引起结果偏高。
7、所以，在操作过程中应特别小心，加SnCl2应过量1~2滴，但不能过量太多，但由于SnCl2与Fe3+反应较慢，所以应在热溶液中进行。
8、 （2）全铁分析方法 ① 取5.00ml还原后液于400ml烧杯中，加5ml浓HCl； ② 加热，趁热加热SnCl2溶液至 黄色恰好退掉，再过量1~2滴； ③ 冷却，加入10ml HgCl2，放置片刻至Hg2Cl2沉淀出现，加入水200ml； ④ 再加20ml硫、磷混合酸，二苯胺磺酸钠指示剂4~5滴； ⑤ 用K2Cr2O7标准液滴定至溶液由绿色至红紫色，为终点。
9、 记下步骤⑤所消耗的K2Cr2O7标准液体积，计算全铁含量： (g/L) 式中：V—滴定消耗K2Cr2O7的量，ml; T—K2Cr2O7标准液滴定度，mg/ml; （3）Fe2+分析方法 ① 取5.00ml试液，于400ml烧杯中，加水200ml; ② 再加20ml硫、磷混合酸，二苯胺磺酸钠指示剂4~5滴； ③ 用K2Cr2O7标准液滴定至溶液由绿色至红紫色，为终点 记下步骤③所消耗的K2Cr2O7标准液体积，计算Fe2+含量： (g/L) 式中：V—滴定消耗K2Cr2O7的量，ml; T—K2Cr2O7标准液滴定度，mg/ml; 注：若试液中Fe2+含量低，用0.01000N K2Cr2O7标准液滴定；若含量高则用0.1000N K2Cr2O7标准液滴定。
10、 （4）Fe3+分析方法 (g/L) （5）试剂 ① 10%SnCl2溶液：称取10g SnCl2溶于40ml 1：1的HCl中，用水稀释至100ml； ② HCl：比重为1.19； ③ 0.5%二苯胺磺酸钠指示剂：称取0.25g二苯胺磺酸钠溶于50ml水中，加2~3滴浓H2SO4，溶液澄清后使用； ④ 硫、磷混合酸（硫酸+磷酸+蒸馏水=15+15+70）：将150ml的浓H2SO4在不断搅拌下慢慢地加入到700ml的蒸馏水中，冷却加入150ml浓H3PO4混合均匀； 铁矿石的测法一点长，我懒的打上来了，若要的话给你我的邮箱，我发你。
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