【溶解度怎么算】在化学学习中，溶解度是一个重要的概念，它用来表示一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大质量。掌握溶解度的计算方法，有助于我们理解溶液的浓度、配制标准溶液以及进行实验设计等。
一、溶解度的基本定义
溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中（通常是水）达到饱和时所溶解的质量，单位为“克/100克溶剂”。
例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36克，表示在20℃时，100克水中最多可以溶解36克氯化钠。
二、溶解度的计算方法
1. 已知溶解度，求溶液中溶质的质量
公式：
$$ \text{溶质质量} = \frac{\text{溶解度}}{100} \times \text{溶剂质量} $$
例题：
20℃时，硝酸钾的溶解度为32克，若用50克水来溶解硝酸钾，最多能溶解多少克？
解：
$$ \text{溶质质量} = \frac{32}{100} \times 50 = 16 \text{克} $$
2. 已知溶液质量和溶质质量，求溶解度
公式：
$$ \text{溶解度} = \frac{\text{溶质质量}}{\text{溶剂质量}} \times 100 $$
例题：
将40克食盐加入100克水中，完全溶解后形成饱和溶液，求该温度下的溶解度。
解：
$$ \text{溶解度} = \frac{40}{100} \times 100 = 40 \text{克/100克水} $$
3. 已知饱和溶液的总质量和溶质质量，求溶解度
公式：
$$ \text{溶解度} = \frac{\text{溶质质量}}{\text{溶剂质量}} \times 100 $$
例题：
20℃时，某饱和溶液总质量为150克，其中含溶质30克，求该温度下的溶解度。
解：
溶剂质量 = 150 - 30 = 120克
$$ \text{溶解度} = \frac{30}{120} \times 100 = 25 \text{克/100克水} $$
三、常见物质的溶解度（20℃）
| 物质名称 | 溶解度（克/100克水） |
| 氯化钠（NaCl） | 36 |
| 硝酸钾（KNO₃） | 32 |
| 硫酸铜（CuSO₄） | 20 |
| 蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） | 200 |
| 氢氧化钙（Ca(OH)₂） | 0.17 |
四、总结
溶解度的计算主要依赖于以下三个要素：
1. 温度：溶解度随温度变化而变化。
2. 溶质和溶剂的种类：不同物质在相同条件下的溶解度差异较大。
3. 溶液是否饱和：只有在饱和状态下才能准确计算溶解度。
通过掌握这些基本原理和计算方法，我们可以更准确地理解和应用溶解度的概念，为化学实验和实际问题提供有力支持。
| 计算类型 | 公式 | 示例 |
| 已知溶解度，求溶质质量 | $ \frac{溶解度}{100} \times 溶剂质量 $ | 36克/100克水 × 50克水 = 18克 |
| 已知溶质和溶剂质量，求溶解度 | $ \frac{溶质质量}{溶剂质量} \times 100 $ | 40克溶质 ÷ 100克水 = 40克/100克水 |
| 已知溶液总质量和溶质质量，求溶解度 | $ \frac{溶质质量}{(溶液质量 - 溶质质量)} \times 100 $ | 30克溶质 ÷ 120克水 = 25克/100克水 |
